Bonjour merci de bien vouloir m'aider - Préparer compte rendu de l'expérience 3 : Les ions argent réagissent-ils avec le cuivre ? Les ions cuivre réagissent-ils

Action des ions argent sur une lame de cuivre : il faut que tu mettes une lame de cuivre dans une solution incolore de nitrate d'argent (Ag+, NO3-)contenu dans un becher.La solution devient bleue et on observe un dépot gris brillant sur la partie immergée de la lame de cuivre . La couleur bleu de la solution indique la présence d'ions Cu++,les atomes Cu de la lame de cuivre ont perdu deux éléctrons pour devenir des ions Cu++, selon la demi-équation : Cu  donne Cu++    +    2e-. L'atome de cuivre Cu est donc un réducteur (donneur d'electron). Le dépot gris brillant sur la lame de cuivre sont des atomes Ag d'argent . Les ions Ag+ contenu dans la solution de nitrate d'argent, ont gagné un éléctron pour devenir des atomes d'argent Ag. Facile non ? selon la demi equation : Ag+    + 1e-    donne Ag.Ag + est l'oxydant (capteur d'electron). c'est une donc une oxydo réduction dont l'équation bilan est : Cu  +    2Ag+    donne    Cu++      + 2Ag
action des ions cuivres sur de l'argent : on place une lame d'argent dans une solution de sulfate de cuivre (Cu++, SO4--), il ne se passe rien car pour qu'il y ait une réaction d'oxydo reduction il faut comparer les couples oxydo réducteur, le plus oxydant (il faut regarder sur une echelle des couples, cela ne s'invente pas) donne toujours la réaction d'oxydation et le plus réducteur donne toujours la réaction de reduction. Ici : le couple Ag+/Ag a un potentiel d'oxydo reduction de 0,80, le couple Cu++/Cu a un potentiel de 0,34. plus le chiffre est élevé plus c'est un bon oxydant, plus il est bas plus c'est un bon réducteur, donc ici comme 0,80est supérieur à 0,34, l'oxydant NE PEUT ETRE que Ag+, et comme 0,34 est inférieur à 0,80, le réducteur NE PEUT ETRE que  Cu. Voila Voila, c'est pas difficile...Comme lis couples Ag+/Ag et Cu++/Cu ont des potentiels bien définis, il ne pourra JAMAIS y avoir de réction d'oxydo reduction entre une lame d'argent et uns solution de cuivre. En fait c'est toujours le plus fort oxydant qui gagne et le plus fort reducteur qui gagne, ils donnent chacun une demi équation bilan, quand ont les réunis cela fait l'equation bilan de l'oxydo réduction.