pKa d'un acide fort. Bonjour, Comment déterminer si l'acide est fort avec le pKa est la concentration molaire d'une espèce chimique ? Merci, bonne journée

Il me semble que pour qu'un acide soit considéré comme fort, il faut que sa réaction avec une base soit totale, c'est à dire que tous les réactifs se soient transformés en produits.
Cela se traduit de la manière suivante :
Plus un acide est fort, plus il deviendra moins concentré au cours de la réaction, et donc plus les produits seront concentrés. (plus il cedera facilement un proton).
Pour une réaction AH + B-  --> BH + A-  avec AH l'acide que l'on considère
on a la constante d'acidité :
[tex] K_{A} = \frac{[BH].[A-]}{[AH].[B-]} [/tex]
Donc si AH est un acide fort alors [BH].[A-] >> [AH].[B-]
Et donc KA sera très élevé.
Or pKa = -log(Ka)
Donc plus Ka est grand, plus pKa est petit.
Conclusion : plus pKa est petit, plus l'acide est fort.

est = et ?

Si tu as le pH, tu peux aussi utiliser pH = - log (c) pour un acide censé être fort.
Si c'est différent de ton pH donné, alors l'acide est un peu faible.